Ejercicios 1º Bachillerato Química: Disoluciones

Bueno aquí estamos otra vez con el nuevo bloque de ejercicios resueltos de Química de 1º de Bachillerato. Esta vez es el bloque de problemas resueltos de Disoluciones:

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 1
Para preparar un licor se añadieron 200 g de azúcar a medio litro de un
aguardiente de orujo de densidad 1,05 kg/L. La disolución resultante tenía
un volumen de 550 mL. Calcula el % en azúcar del licor resultante, su
concentración en g/L y su densidad.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 2
Queremos preparar 250 mL de una disolución acuosa de cloruro de
potasio 1,5 M. Calcula qué cantidad de soluto necesitamos y explica cómo
la prepararemos.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 3
Calcula el volumen de disolución de sulfuro de sodio 1,25 M que tenemos
que emplear para tener 0,5 mol de sulfuro de sodio. ¿Cuántos gramos de
sulfuro de sodio tendremos entonces?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 4
¿Cuál será la concentración de una disolución que se prepara añadiendo
agua a 50 mL de una disolución de HNO3 1,5 M hasta tener un volumen
de 250 mL?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 5
Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 3 g de
Mg(OH)2 a 150 mL de disolución de Mg(OH)2 0,5 M. Se supone que el
volumen total no varía.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 6
¿Cuál es la molaridad del ácido sulfúrico comercial del 96% de riqueza y
1,85 g/mL de densidad?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 7
Contesta:
a) ¿Qué cantidad de glucosa (C6H12O6) tenemos que mezclar con medio
litro de agua para tener una disolución 1,2 m?
b) ¿Y con 2 L de agua?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 8
¿Qué cantidad de glucosa (C6H12O6) tenemos que mezclar con medio litro
de agua para que su fracción molar sea 0,2?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 9
Tenemos una disolución de ácido clorhídrico (HCl) 9 molal y densidad
1,15 g/mL. Calcula su concentración en g/L, molaridad y fracción molar.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 10
Calcula la concentración en g/L de un ácido clorhídrico comercial del 37%
de riqueza en peso y densidad 1,18 g/mL.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 11
En el laboratorio tenemos un ácido clorhídrico del 37% de riqueza en peso
y 1,18 g/mL de densidad. Si cogemos 70 mL del contenido de esa botella,
¿cuánto ácido clorhídrico estaremos usando?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 12
Calcula qué volumen de ácido clorhídrico comercial del 37% de riqueza y
1,18 g/mL de densidad tendremos que utilizar para tener 20 g de ácido
clorhídrico.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 13
Tenemos 15 mL de una disolución de yoduro de potasio en agua 0,5 M.
Calcula los moles y los gramos de yoduro de potasio que tenemos.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 14
Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de NaOH 2 M. Calcula
qué cantidad de soluto necesitas y explica cómo la prepararás si dispones
de un producto comercial del 95% de riqueza en NaOH.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 15
Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de ácido clorhídrico 2 M.
Calcula qué cantidad de soluto necesitas y explica cómo la prepararás si
dispones de un ácido comercial del 37% de riqueza en peso y densidad
1,18 g/mL.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 16
Preparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico comercial
hasta tener un volumen de 500 mL. Calcula la concentración de la
disolución resultante si se han utilizado 15 mL de un ácido sulfúrico del
96% de riqueza y 1,85 g/mL de densidad.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 17
Indica cómo prepararías 100 mL de una disolución de hidróxido de calcio
0,5 M si dispones de 500 mL de disolución de hidróxido de calcio 2,5 M.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 18
¿Cuál es la mínima cantidad de HNO3 5 M que se necesita para preparar
250 mL de disolución de HNO3 0,5 M?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 19
¿Cuál es la máxima cantidad de HNO3 0,5 M que se puede preparar a
partir de 15 mL de HNO3 5 M?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 20
Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 10 mL de
HNO3 comercial, del 67% de riqueza y 1,4 g/mL de densidad, a 80 mL de
HNO3 0,8 M. Se supone que los volúmenes son aditivos.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 21
¿Cuál es la molaridad de un ácido clorhídrico comercial del 37% de
riqueza y 1,18 g/mL de densidad?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 22
¿Qué cantidad de agua tendremos que añadir a 15 mL de metanol
(CH3OH) para tener una disolución 0,9 m? Dato: densidad del
metanol = 0,8 g/mL.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 23
¿Cuál será la molalidad de un ácido clorhídrico comercial del 37% de
riqueza y densidad 1,18 g/mL?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 24
¿Qué cantidad de agua tendremos que añadir a 15 mL de metanol
(CH3OH) para tener una disolución en la que la fracción molar del
disolvente sea 0,9? Dato: densidad del metanol = 0,8 g/mL.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 25
Tenemos un ácido nítrico (HNO3) comercial del 67% de riqueza y 1,4
g/mL de densidad. Calcula su concentración y exprésala como molaridad,
molalidad y fracción molar.
Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 26
Tenemos una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) 2 M cuya densidad es
1,15 g/mL. Expresa su concentración como molalidad, fracción molar y
porcentaje en masa.
Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 27
Se ha preparado una disolución de Na2SO4 en agua 2 M. ¿Qué cantidad de
la misma tendríamos que coger para asegurarnos de que tenemos 500 mg
de Na?
Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 28
Se prepara una disolución disolviendo 20 g de CaCl2 en agua hasta tener
250 mL. ¿Cuál es la concentración de cada uno de los iones que resultan
de esta sal?
Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 29
A 80 °C la presión de vapor del benceno (C6H6) es de 1 atm. Calcula la
cantidad de hexano (C6H14) que debemos añadir a 200 g de benceno para
que su presión de vapor sea de 700 mm de Hg.
Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 30
Cuál será la presión de vapor a 80 °C de una disolución que se prepara
disolviendo 30 mL de glicerina (C3H8O3) en 70 mL de agua. Datos:
presión de vapor del agua a 80 °C = 355 mm de Hg; densidad de la
glicerina = 1,26 g/mL; densidad del agua = 1 g/mL.


14 comentarios:

  1. Hola. Si pinchas en los enlaces te lleva a una nueva página donde está el video. Le das a ver el video y saldrá como se resuelve el ejercicio.
    Un saludo

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  2. Y LOS RESULTADOS?
    ME SALE PURA PUBLICIDAD PESIMO BLOG

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  3. Los resultados los puedes ver pinchando en cada enlace de los ejercicios. Pinchas y se abre el vídeo. Ya solo falta darle al vídeo y verás como se resuelve el problema. Investiga un poco hijo mío.

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  4. la verdad es que los videos no está, muy a la vista porque yo tampoco los encuentro...en los ejercicios de los gases ideales estaba mejor,los resultados te aparecian en videos de yotube...

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  5. Los ejercicios los tenéis a la derecha en dónde pone ejercicios bachillerato quimica disoluciones.

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  6. Un trabajo excelente, sigue ayudando a la gente que estoy seguro de que te apoyara.

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  7. muuuuy buen trabajo, explicas escelente. Me has ayudado un monton, gracias! saludos desde venezuela♥

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  8. Pedazo de Blog muchísimas gracias desde Málaga!!

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  9. muy buena pagina! los videos de youtube explicando los ejercicios son muy buenos! graciass

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  10. la verdad me ha ayudado mucho este blog gracias todo está muy claro y bien explicado de veras gracias

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  11. lgkjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjlllllllllllllllllgggggggggggui

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  12. La mayoría de los comentarios son de estúpidos que no encuentran donde se resuelven los problemas... Pd: muy buen blog

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