Un comentario un ejercicio resuelto

Hola a todos. Llevo un tiempo sin publicar ejercicios resueltos de Física y me gustaría saber si queréis que siga subiendo problemas resueltos de física, química y matemáticas. Para ello necesito que me digáis sí sigo poniendo ejercicios resueltos o no. ¿Cómo me lo podéis decir? Pues dejando un comentario en esta entrada. Por cada comentario que deje la gente subiré un nuevo ejercicio resuelto y si además me indicáis de qué tema lo queréis mejor que mejor. Todo este trabajo lo he hecho para ayudar a la gente con física, química y matemáticas y además de forma gratuita, pero llega el momento en el que necesito un poco de motivación. Si me motiváis con vuestros comentarios yo seguiré trabajando por vosotros.

He pensado en poner ejercicios resueltos de física estática, elasticidad y resistencia de materiales, estructuras, campo eléctrico, campo magnético, circuitos eléctricos, química orgánica, química inorgánica, instrumentación electrónica, ampliación de fluidos, mecánica, térmica, transmisión del calor... En general todo lo relacionado con las asignaturas de ciencias ya que yo estudié Ingeniería Industrial.

Bueno, lo dicho, si quieres que continúe haciendo ejercicios resueltos de física, química o matemáticas deja un comentario aquí debajo y por cada comentario subiré un nuevo ejercicio resuelto, y si puedes, indícame el tema del que quieres el ejercicio.

Recuerda que tienes más de 3200 problemas resueltos en el blog, los tienes en los enlaces.

Un saludo y espero vuestros comentarios.


¿Qué son las sales ternarias y las sales ácidas?

Llamamos sales a los compuestos que son el resultado de la unión de un catión cualquiera con un anión distinto de H, OH y O2−.

La mayoría de las combinaciones binarias de un metal con un no metal son sales. Así tenemos, por ejemplo, el cloruro de sodio y el sulfuro de potasio:

NaCl contiene el catión Na+ y el anión Cl
K2S contiene el catión K+ y el anión S2−

Muchas de ellas pueden considerarse el resultado de la reacción de un hidróxido con un ácido. Por ejemplo, si hacemos reaccionar un hidróxido con un hidrácido, obtenemos una sal binaria y agua:
Ejemplos de hidroxido y hidracido

Este tipo de reacciones se llaman reacciones de neutralización y se verán con más detalle más adelante.

Sales ternarias

Al hacer reaccionar (neutralizar) un hidróxido con un oxoácido obtenemos una sal ternaria y agua:
Ejemplos de sal ternaria y agua

En general, una sal ternaria está formada por un elemento metálico o un ion poliatómico positivo y un anión procedente de un oxoácido.

Formulación de una sal ternaria:

— Escribimos primero el catión y después el anión.

Por ejemplo:
M3+ XOc-

— Asignamos a cada ion el subíndice necesario para que la suma total de los números de oxidación o de las cargas sea cero:
Ejemplo de formulacion de una sal ternaria

— Escribimos la fórmula definitiva, en la que no deben aparecer ni números de oxidación, ni cargas, ni los subíndices 1:

M(XOc)3

Nomenclatura de una sal ternaria:

— Escribimos primero el nombre del anión y, a continuación, el nombre del catión precedido por de:

Ba(IO4)2: peryodato de bario (NH4)2SO4: sulfato de amonio
ZnCrO4: cromato de cinc Na2PHO3: fosfonato de sodio

Si el catión tiene más de un número de oxidación, este se indica al final del nombre del compuesto en cifras romanas y entre paréntesis.

Fe(IO)2: hipoyodito de hierro (II)
Fe(IO)3: hipoyodito de hierro (III)
Hg4SiO4: ortosilicato de mercurio (I)
Hg2SiO4: ortosilicato de mercurio (II)
Sn3(PO4)2: ortofosfato de estaño (II)
Sn3(PO4)4: ortofosfato de estaño (IV)

Sales ácidas

Llamamos sales ácidas a las que proceden de la sustitución parcial de los átomos de hidrógeno de los oxoácidos. En principio, pueden formar sales ácidas todos los ácidos que poseen más de un hidrógeno.

Para formular y nombrar las sales ácidas procederemos como en las sales neutras, pero añadiremos el prefijo hidrogeno- o dihidrogenoal nombre del anión.

Tabla de formulacion de sales acidas


¿Qué son los Oxoaniones?

Oxoaniones
Los ácidos se disocian al disolverse en agua. En este proceso cada átomo de hidrógeno del ácido se separa y cede su electrón al resto de la molécula, que se convierte en un anión. Por ejemplo:

Ejemplo de reaccion de formacion de anion

Para nombrar estos aniones se procede de la siguiente manera:
— El nombre ácido se sustituye por el nombre ion.
— La terminación -oso del ácido se transforma en -ito.
— La terminación -ico del ácido se transforma en -ato.

Los prefijos hipo-, per-, meta- u orto- del ácido se mantienen en el anión.

Ejemplos de formacion de oxoaniones

Además de la nomenclatura tradicional, la IUPAC propone en las normas 2005 dos nomenclaturas para los oxoácidos:

• La nomenclatura de adición se basa en la estructura de los ácidos.
Se nombran de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido) que los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña
de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-... y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central.

Ejemplo: H2SO4 SO2(OH)2 dihidroxidodioxidoazufre

• La nomenclatura de hidrógeno se basa en nombrar con un prefijo:
di-, tri-, tetra-... los hidrógenos del ácido, seguido del nombre de adición del anión terminado en «-ato» entre paréntesis y unido sin es - pacios a la palabra «hidrogeno».

Ejemplos de formacion de oxoaniones 3

Ejemplo: H2SO4 dihidrogeno (tetraoxidosulfato)


¿Qué son los oxoacidos?

Oxoácidos
Las combinaciones binarias del hidrógeno con halógenos y calcógenos son ácidos (excepto el agua, H2O). Otros compuestos con propiedades ácidas, caracterizados por contener oxígeno en la molécula, son los oxoácidos. Estos responden a la siguiente fórmula general:

HaXbOc

H = hidrógeno con número de oxidación +1
X = elemento no metálico o metálico, con número de oxidación positivo
O = oxígeno con número de oxidación −2

Se clasifican y se nombran según el número de oxidación del átomo central. En los oxoácidos más comunes, el átomo central es un no metal con subíndice 1.

Sufijos (-oso, -ico) y prefijos (hipo-, per-)
En los elementos con más de dos números de oxidación se utilizan los prefijos hipo- y per- además de las terminaciones -oso e -ico.
Prefijo hipo- y sufijo -oso: indica un estado de oxidación menor que el asignado a la terminación -oso.
Prefijo per- y sufijo -ico: indi ca un estado de oxidación mayor que el asignado a la terminación -ico.

Tabla de ejemplos de oxoacidos

Si el elemento central del oxoácido es un metal, se trata de un metal de transición con un número de oxidación elevado. Por ejemplo:

H2MnO4, ácido mangánico
HMnO4, ácido permangánico
H2ReO4, ácido rénico
HReO4, ácido perrénico
H2CrO4, ácido crómico
H2Cr2O7, ácido dicrómico

Prefijos meta- y orto-
Algunos ácidos solo difieren en el contenido de agua; en esos casos se les añade el prefijo meta-,
si tienen menos aguas, o el prefijo orto-, si contienen más.


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