Un comentario un ejercicio resuelto

Hola a todos. Llevo un tiempo sin publicar ejercicios resueltos de Física y me gustaría saber si queréis que siga subiendo problemas resueltos de física, química y matemáticas. Para ello necesito que me digáis sí sigo poniendo ejercicios resueltos o no. ¿Cómo me lo podéis decir? Pues dejando un comentario en esta entrada. Por cada comentario que deje la gente subiré un nuevo ejercicio resuelto y si además me indicáis de qué tema lo queréis mejor que mejor. Todo este trabajo lo he hecho para ayudar a la gente con física, química y matemáticas y además de forma gratuita, pero llega el momento en el que necesito un poco de motivación. Si me motiváis con vuestros comentarios yo seguiré trabajando por vosotros.

He pensado en poner ejercicios resueltos de física estática, elasticidad y resistencia de materiales, estructuras, campo eléctrico, campo magnético, circuitos eléctricos, química orgánica, química inorgánica, instrumentación electrónica, ampliación de fluidos, mecánica, térmica, transmisión del calor... En general todo lo relacionado con las asignaturas de ciencias ya que yo estudié Ingeniería Industrial.

Bueno, lo dicho, si quieres que continúe haciendo ejercicios resueltos de física, química o matemáticas deja un comentario aquí debajo y por cada comentario subiré un nuevo ejercicio resuelto, y si puedes, indícame el tema del que quieres el ejercicio.

Recuerda que tienes más de 3200 problemas resueltos en el blog, los tienes en los enlaces.

Un saludo y espero vuestros comentarios.


Tipos de enlaces del carbono: sencillo doble y triple

Enlaces del carbono
La estructura fundamental del átomo de carbono (Z = 6) es 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz2, pero su valencia covalente es 4.

Esto se explica porque un electrón del orbital 2s se promociona a un orbital 2 p:
Estructura fundamental del átomo de carbono

De esta manera un átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes. El pequeño tamaño de este átomo permite, además, que el núcleo ejerza una fuerte influencia sobre sus electrones de valencia, por lo que forma enlaces covalentes muy fuertes con distintos átomos y, en especial, con otros átomos de carbono.

Los átomos se sitúan en los vértices de un tetraedro.
Distancia del enlace C-C : 154 pm
Enlace sencillo del carbono etano

Los átomos se sitúan en el mismo plano.
Distancia del enlace C =C : 135 pm
Enlace doble del carbono eteno

Los átomos se sitúan en una línea recta.
Distancia del enlace C ≡C : 121 pm
Enlace triple del carbono etino o acetileno


Ciclo del carbono

Uno de los fenómenos más importantes que tiene lugar en la naturaleza es el ciclo del carbono, que
permite el flujo del carbono entre los seres vivos y su entorno físico:
— Los vegetales utilizan la energía del Sol para sintetizar hidratos de carbono a partir de CO2 y
H2O en un proceso llamado fotosíntesis.
— Los animales se alimentan de los compuestos orgánicos fabricados por los vegetales, los asimilan
y los transforman en su propia materia viva.
— El CO2 es devuelto a la atmósfera por distintos caminos:
• Respiración de animales y plantas.
• Descomposición de residuos orgánicos.
• Combustión de la madera, el carbón o el petróleo.


¿Qué es la Química orgánica?

El origen de los seres vivos constituye un problema fascinante para los científicos. Aunque no se conocen totalmente cómo fueron las reacciones que dieron lugar a las primitivas formas de vida, ciertos factores han debido de intervenir en aquellas reacciones: el agua, la luz solar y el carbono.

Este último es un elemento no metálico con una presencia variada en nuestro planeta.

La química orgánica estudia los compuestos del carbono y sus orígenes se remontan a principios del siglo XIX. Inicialmente se creyó que los compuestos químicos que intervienen en los procesos vitales poseían una especie de impulso vital que los caracterizaba y que solo se podían obtener a partir de seres vivos. No obstante, en 1828 el científico alemán F. Wöhler (1800-1882) sintetizó por primera vez una sustancia orgánica, la urea, a partir de sustancias definidas como no orgánicas.

La síntesis de Wöhler significa un antes y un después en la historia de la química orgánica, ya que a partir de esta reacción se desechó la teoría de que ciertas sustancias poseían un principio vital.

Qué es la Química orgánica

La química orgánica

Antiguamente se definía la química orgánica como aquella que estudia las sustancias relacionadas con la vida.

En la actualidad, la química orgánica se define como aquella que estudia los compuestos que contienen carbono. Hoy en día se conocen alrededor de 2 000 000 de estos compuestos frente a unos 50 000 que no contienen carbono.


¿Qué son las sales ternarias y las sales ácidas?

Llamamos sales a los compuestos que son el resultado de la unión de un catión cualquiera con un anión distinto de H, OH y O2−.

La mayoría de las combinaciones binarias de un metal con un no metal son sales. Así tenemos, por ejemplo, el cloruro de sodio y el sulfuro de potasio:

NaCl contiene el catión Na+ y el anión Cl
K2S contiene el catión K+ y el anión S2−

Muchas de ellas pueden considerarse el resultado de la reacción de un hidróxido con un ácido. Por ejemplo, si hacemos reaccionar un hidróxido con un hidrácido, obtenemos una sal binaria y agua:
Ejemplos de hidroxido y hidracido

Este tipo de reacciones se llaman reacciones de neutralización y se verán con más detalle más adelante.

Sales ternarias

Al hacer reaccionar (neutralizar) un hidróxido con un oxoácido obtenemos una sal ternaria y agua:
Ejemplos de sal ternaria y agua

En general, una sal ternaria está formada por un elemento metálico o un ion poliatómico positivo y un anión procedente de un oxoácido.

Formulación de una sal ternaria:

— Escribimos primero el catión y después el anión.

Por ejemplo:
M3+ XOc-

— Asignamos a cada ion el subíndice necesario para que la suma total de los números de oxidación o de las cargas sea cero:
Ejemplo de formulacion de una sal ternaria

— Escribimos la fórmula definitiva, en la que no deben aparecer ni números de oxidación, ni cargas, ni los subíndices 1:

M(XOc)3

Nomenclatura de una sal ternaria:

— Escribimos primero el nombre del anión y, a continuación, el nombre del catión precedido por de:

Ba(IO4)2: peryodato de bario (NH4)2SO4: sulfato de amonio
ZnCrO4: cromato de cinc Na2PHO3: fosfonato de sodio

Si el catión tiene más de un número de oxidación, este se indica al final del nombre del compuesto en cifras romanas y entre paréntesis.

Fe(IO)2: hipoyodito de hierro (II)
Fe(IO)3: hipoyodito de hierro (III)
Hg4SiO4: ortosilicato de mercurio (I)
Hg2SiO4: ortosilicato de mercurio (II)
Sn3(PO4)2: ortofosfato de estaño (II)
Sn3(PO4)4: ortofosfato de estaño (IV)

Sales ácidas

Llamamos sales ácidas a las que proceden de la sustitución parcial de los átomos de hidrógeno de los oxoácidos. En principio, pueden formar sales ácidas todos los ácidos que poseen más de un hidrógeno.

Para formular y nombrar las sales ácidas procederemos como en las sales neutras, pero añadiremos el prefijo hidrogeno- o dihidrogenoal nombre del anión.

Tabla de formulacion de sales acidas


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