Un comentario un ejercicio resuelto

Hola a todos. Llevo un tiempo sin publicar ejercicios resueltos de Física y me gustaría saber si queréis que siga subiendo problemas resueltos de física, química y matemáticas. Para ello necesito que me digáis sí sigo poniendo ejercicios resueltos o no. ¿Cómo me lo podéis decir? Pues dejando un comentario en esta entrada. Por cada comentario que deje la gente subiré un nuevo ejercicio resuelto y si además me indicáis de qué tema lo queréis mejor que mejor. Todo este trabajo lo he hecho para ayudar a la gente con física, química y matemáticas y además de forma gratuita, pero llega el momento en el que necesito un poco de motivación. Si me motiváis con vuestros comentarios yo seguiré trabajando por vosotros.

He pensado en poner ejercicios resueltos de física estática, elasticidad y resistencia de materiales, estructuras, campo eléctrico, campo magnético, circuitos eléctricos, química orgánica, química inorgánica, instrumentación electrónica, ampliación de fluidos, mecánica, térmica, transmisión del calor... En general todo lo relacionado con las asignaturas de ciencias ya que yo estudié Ingeniería Industrial.

Bueno, lo dicho, si quieres que continúe haciendo ejercicios resueltos de física, química o matemáticas deja un comentario aquí debajo y por cada comentario subiré un nuevo ejercicio resuelto, y si puedes, indícame el tema del que quieres el ejercicio.

Recuerda que tienes más de 3200 problemas resueltos en el blog, los tienes en los enlaces.

Un saludo y espero vuestros comentarios.


¿Cómo calcular la fórmula molecular? Ejemplo resuelto

Un compuesto orgánico gaseoso tiene la siguiente composición centesimal: 24,25 % de carbono, 4,05% de hidrógeno y 71,70 % de cloro. Además, 1 L de dicho gas, medido a 743 mm de mercurio y a 110 °C, tiene una masa de 3,068 g. Calcula la fórmula molecular del compuesto.

Datos ejercicio resuelto de formula empirica y molecular

Primero determinamos la fórmula empírica a partir de la composición centesimal.
Calculamos los moles de cada elemento en 100 g de compuesto:
Numero de moles de los elementos ejercicio resuelto de formula empirica y molecular

Dividimos los moles hallados por el valor más pequeño:
Dividir Numero de moles de los elementos ejercicio resuelto de formula empirica y molecular

Fórmula empírica:
CH2Cl

A continuación, determinamos la masa molecular, Mr, a partir de la ley de los gases ideales:
Masa molecular de los elementos ejercicio resuelto de formula empirica y molecular


Para determinar la fórmula molecular hallamos la masa de la fórmula empírica, dividimos la masa molecular Mr entre esta masa y multiplicamos los subíndices de la fórmula empírica por el valor del cociente:
Calculo de Masa molecular de los elementos ejercicio resuelto de formula empirica y molecular

Fórmula molecular:
C2H4Cl2


¿Qué son los hidrocarburos de cadena abierta?

El petróleo, el gas natural y los carbones naturales son productos formados principalmente por unas sustancias orgánicas de gran importancia: los hidrocarburos.

Tienen interés práctico como combustibles y como materias primas para obtener otras sustancias.

Llamamos hidrocarburos a los compuestos orgánicos en cuya molécula solo hay átomos de carbono y de hidrógeno.
Esquema de los tipos de hidrocarburos

Propiedades de los hidrocarburos


  • Puntos de fusión y ebullición bajos. Aumentan al crecer la ma sa molecular.
  • Poco solubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos.
  • Menor densidad que el agua.
  • Combustibles. En las reacciones de combustión desprenden H2O (g), CO2 (g) y gran cantidad
  • de energía en forma de calor.


Terminología:

  • Hidrocarburo saturado: solo está formado por enlaces sencillos.
  • Hidrocarburo insaturado: tiene algún enlace doble o triple.
  • Insaturación: doble o triple enlace.


Propiedades de los compuestos del carbono

Se caracterizan por ser muy numerosos. Tanto es así, que su número total es mucho mayor que el de los compuestos formados por el resto de los elementos juntos.

Sin embargo, pese a su gran diversidad, presentan unas propiedades comunes:

  • Son poco solubles en agua pero solubles en disolventes orgánicos, como benceno, ciclohexano, acetona y otros. Esto es debido a que los compuestos orgánicos, en su gran mayoría, están formados por moléculas apolares.
  • No conducen la corriente eléctrica ni en disolución ni fundidos porque no poseen iones ni moléculas polarizadas.
  • Poseen poca estabilidad térmica; es decir, se descomponen o se inflaman fácilmente al ser calentados.
  • Reaccionan lentamente debido a la gran estabilidad de sus enlaces covalentes, que requieren altas energías de activación. Por ello es frecuente el uso de catalizadores en las reacciones orgánicas.

Fórmulas de los compuestos orgánicos

Como todos los compuestos químicos, las sustancias orgánicas se representan mediante fórmulas. Ahora bien, dada su diversidad y su complejidad estructural, en la mayoría de los casos utilizaremos su fórmula desarrollada o semidesarrollada.

También son muy útiles los modelos moleculares porque reflejan la disposición espacial de los átomos.
Formulas de los compuestos organicos

Cadenas carbonadas

El carbono posee capacidad para formar largas cadenas de átomos de carbono unidos mediante enlaces covalentes. Estas cadenas carbonadas pueden ser abiertas o cerra das, lineales o ramificadas.
Un átomo de carbono puede unirse a uno, dos, tres o cuatro átomos de carbono.

De acuerdo con estas cuatro posibilidades, decimos que un átomo de carbono es primario, secundario,
terciario o cuaternario.
Ejemplo de cadenas carbonadas


1: átomos de carbono primarios
2: átomos de carbono secundarios
3: átomo de carbono terciario
4: átomo de carbono cuaternario


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