Principio de exclusión de Pauli

Principio de exclusión de Pauli

El físico austríaco W. Pauli, a quien se le otorgó el premio Nobel de Física en 1945, enunció el siguiente principio:

En un átomo no puede haber dos electrones que tengan iguales sus cuatro números cuánticos.

Teniendo en cuenta que un orbital queda definido por los tres primeros números cuánticos, dos electrones de un mismo átomo han de diferenciarse al menos en el spin; por tanto, cada orbital no puede contener más de dos electrones, con spines + 1/2 y -1/2, respectivamente.
Estos electrones irán ocupando, dos a dos, los orbitales de menor a mayor energía.
Si un átomo tiene sus electrones ocupando los niveles de menor energía posible, se dice que el átomo se encuentra en estado fundamental; en caso contrario, se encuentra en estado excitado.


 


0 comentarios:

Publicar un comentario en la entrada