Elementos químicos: anión y catión

Los elementos químicos tienden a formar compuestos químicos. Sin embargo, los átomos de un mismo elemento pueden unirse también entre ellos. En este caso forman tres tipos de estructuras:

  • Gases monoatómicos. Son los gases nobles. Sus fórmulas son He (helio), Ne (neón), Ar (argón), Kr (criptón) y Xe (xenón).
  • Moléculas diatómicas, triatómicas o formadas por un pequeño número de átomos. Se formulan indicando el número de átomos que las constituyen: H2, F2, P4, etc.

Fórmula Nombre común Nombre sistemático de moleculas


  • Redes cristalinas de átomos. Tienen como fórmula el símbolo del elemento. Por ejemplo: Au (oro), Na (sodio), Ge (germanio), Si (silicio)...


Ion positivo o catión: átomo neutro que ha perdido uno o más electrones.

Forman cationes los metales porque tienen energía de ionización baja, afinidad electrónica alta y electronegatividad baja.

Para nombrarlo, utilizamos la palabra ion y el nombre del elemento.
Na+ ion sodio Zn2+ ion cinc

Si el elemento forma más de un catión diferente, se indica el número de oxidación en cifras romanas y entre paréntesis.
Cu+ ion cobre (I) Cu2+ ion cobre (II)
Fe2+ ion hierro (II) Fe3+ ion hierro (III)

Ion negativo o anión: átomo neutro que ha ganado uno o más electrones.

Forman aniones los no metales porque tienen energía de ionización alta, afinidad electrónica baja y electronegatividad alta.

Para nombrarlo, utilizamos la palabra ion y la raíz del nombre del elemento con la terminación -uro.

Si el elemento es el oxígeno, se nombra como óxido.

F− ion fluoruro O2- ion óxido
H− ion hidruro I- ion yoduro
S2− ion sulfuro P3- ion fosfuro


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