¿Cómo calcular la fórmula molecular? Ejemplo resuelto

Un compuesto orgánico gaseoso tiene la siguiente composición centesimal: 24,25 % de carbono, 4,05% de hidrógeno y 71,70 % de cloro. Además, 1 L de dicho gas, medido a 743 mm de mercurio y a 110 °C, tiene una masa de 3,068 g. Calcula la fórmula molecular del compuesto.

Datos ejercicio resuelto de formula empirica y molecular

Primero determinamos la fórmula empírica a partir de la composición centesimal.
Calculamos los moles de cada elemento en 100 g de compuesto:
Numero de moles de los elementos ejercicio resuelto de formula empirica y molecular

Dividimos los moles hallados por el valor más pequeño:
Dividir Numero de moles de los elementos ejercicio resuelto de formula empirica y molecular

Fórmula empírica:
CH2Cl

A continuación, determinamos la masa molecular, Mr, a partir de la ley de los gases ideales:
Masa molecular de los elementos ejercicio resuelto de formula empirica y molecular


Para determinar la fórmula molecular hallamos la masa de la fórmula empírica, dividimos la masa molecular Mr entre esta masa y multiplicamos los subíndices de la fórmula empírica por el valor del cociente:
Calculo de Masa molecular de los elementos ejercicio resuelto de formula empirica y molecular

Fórmula molecular:
C2H4Cl2


0 comentarios:

Publicar un comentario en la entrada