Combinaciones binarias de elementos químicos

Muchos de los compuestos que conocemos están formados a partir de la combinación de dos elementos. Así ocurre, por ejemplo, con la sal común, compuesta por cloro y sodio, y con el dióxido de carbono, formado por carbono y oxígeno.

En general, estos compuestos se denominan compuestos binarios. En ellos, uno de los elementos siempre es un no metal y el otro puede ser un metal o un no metal.

Veamos cómo formularlos y nombrarlos según las normas de la IUPAC.

Formulación de compuestos binarios:

— Escribimos los elementos en orden de electronegatividad creciente:
Combinaciones binarias de elementos quimicos

Así, por ejemplo, si el compuesto está formado por un elemento metálico y otro no metálico, el metal se coloca siempre a la izquierda.

Y si está formado por dos elementos no metálicos, se coloca a la izquierda el elemento que aparece antes en la siguiente lista:
Combinaciones binarias de elementos quimicos segun grupos

— Escribimos los números de oxidación de cada elemento. Por ejemplo:

Combinaciones binarias de elementos quimicos numero de oxidacion
— Asignamos a cada elemento el subíndice necesario para que lasuma total de los números de oxidación sea cero.

Para efectuar esta suma, multiplicamos cada número de oxidación por el número de átomos del elemento en cuestión que contiene la fórmula. A continuación, sumamos todos los resultados obtenidos:
Combinaciones binarias de elementos quimicos numero de oxidacion 2

— Escribimos la fórmula definitiva, en la que no deben aparecer ni los números de oxidación ni los subíndices 1:
M2X3

Nomenclatura de compuestos binarios:

— Escribimos primero la raíz del nombre del elemento más electronegativo con la terminación -uro.

 En caso de que este elemento sea el oxígeno, se lee óxido.

— A continuación, escribimos el nombre del elemento menos electronegativo. Si solo tiene un número de oxidación, no se modifica su nombre y se antepone la palabra de:

NaCl: cloruro de sodio K2O: óxido de potasio

Si tiene varios números de oxidación y, por tanto, puede formar distintos compuestos, estos se nombran de alguna de las tres formas siguientes:

Nomenclatura sistemática


Se leen los subíndices mediante prefijos numerales (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-...) que preceden al nombre de los elementos.
El prefijo mono- solo se utiliza si su omisión provoca alguna ambigüedad.

CuF: monofluoruro de cobre
SnBr2: dibromuro de estaño
FeO: monóxido de hierro
Fe2O3: trióxido de dihierro
Ni2Se3: triseleniuro de diníquel
Hg3As2: diarseniuro de trimercurio

Nomenclatura de Stock


Se indica el número de oxidación, en caso de que tenga más de uno, del elemento más electropositivo
con números romanos, entre paréntesis, al final del nombre.

CuF: fluoruro de cobre (I)
SnBr2: bromuro de estaño (II)
FeO: óxido de hierro (II)
Fe2O3: óxido de hierro (III)
Ni2Se3: seleniuro de níquel (III)
Hg3As2: arseniuro de mercurio (II)

Nombre clásico


Si el elemento menos electronegativo tiene dos números de oxidación, se nombrará con la terminación -oso cuando utiliza el menor y con -ico cuando utiliza el mayor.

CuF: fluoruro cuproso
SnBr2: bromuro estannoso
FeO: óxido ferroso
Fe2O3: óxido férrico
Ni2Se3: seleniuro niquélico
Hg3As2: arseniuro mercúrico


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