Ejercicios de disoluciones resueltos

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Disolución 1. Se tienen 25,0 g de butano con 20,0 g de etanol a 80 °C de temperatura, calcula ¿Cuántas moléculas hay presentes? ¿Cuántos átomos de cada tipo hay?¿Qué presión soporta el recipiente si el V= 40 litros? Ar (C) = 12; Ar (H) = 1
Ejercicio 1 resuelto de disoluciones

Disolución 2. a) Calcula la cantidad en gramos de sulfato de sodio que hay que tener para formar 1,7 moles. ¿Qué cantidad habría que medir si quisiéramos 1024 moléculas de sulfato de sodio? Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32.

Ejercicio 2 resuelto de disoluciones

Disolución 3. a) Calcula el número de moles que hay en 60 g de ácido nítrico. ¿Cuántas moléculas hay presentes? ¿Cuántos átomos de oxígeno hay? b) 1024 moléculas de hidróxido de calcio ¿Cuántos moles son? ¿Qué masa es? ¿Cuál es la masa en gramos de una sola molécula?

Ejercicio 3 resuelto de disoluciones


Disolución 4. a) X g de gas etino se encierran en un cilindro de 80,0 ml a una presión de 740 mm de Hg y una temperatura de 25,0 °C ¿Cuánto es x? ¿A qué temperatura se debe colocar el gas etino para que ocupe un volumen de 200 ml si la presión no se modifica? b) 30,0 g de gas propanol se encierran en un cilindro de 150 cm a una presión de 7,50 atm y a una temperatura desconocida. ¿A qué temperatura está? ¿A qué presión de debe colocar el gas para que su volumen sea de 150 ml y la temperatura de 50,0 °C?

Ejercicio 4a resuelto de disoluciones

Ejercicio 4b resuelto de disoluciones

Disolución 5. a) ¿Cuál es la densidad del amoníaco gaseoso a 100 °C y 1,15 atm? b) En un día de invierno una persona aspira 450 ml de aire a 37,0 °C y 756 torr. ¿Qué volumen ocupará este aire en los pulmones donde la temperatura es de -10,0 °C y la presión es de 752 torr? 1torr = 1mm de Hg

Ejercicio 5 resuelto de disoluciones


Disolución 6. Se dispone de una botella de ácido acético que tiene los siguientes datos: densidad 1,05 g/ml, riqueza en masa 99,2 %. Calcule el volumen que hay que tomar de esta disolución para preparar 500 mL de disolución de ácido acético 1,0 M. Masas atómicas: Carbono = 12; oxígeno = 16; hidrógeno = 1.

Ejercicio 6 resuelto de disoluciones

Disolución 7. Para preparar 0,50 litros de disolución de ácido acético 1,2 M se dispone de un ácido acético comercial del 96 % de riqueza en peso y densidad 1,06 g/ml. Calcule el volumen de disolución de ácido acético comercial necesario para preparar la disolución deseada. Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16

Ejercicio 7 resuelto de disoluciones

Disolución 8. Se dispone de 20 ml de una disolución de cloruro de cromo (III) que es 0,50 M. a) ¿Cuántos gramos de cloruro de cromo (III) contiene? Si a la disolución anterior le añadimos agua destilada hasta tener un volumen total de 1 litro: b) Calcule la nueva concentración c) ¿Qué masa de cloruro de cromo (III) contiene la disolución diluida? Masas atómicas: Cloro = 35,5; cromo = 52

Ejercicio 8 resuelto de disoluciones


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