Ejercicios de Química. Propiedades de los elementos

34 Ejercicios de Química de Bachillerato de propiedades de los elementos. Para ver las soluciones de los ejercicios pincha en los determinados enlaces. Recuerda que tienes ejercicios resueltos de Química en las páginas de este blog.


Ejercicios de Quimica


  1. Escribe la configuración electrónica de los alcalinos y alcalinotérreos y respecto a ella deduce qué estado de oxidación tendrán, así como el carácter iónico o covalente de sus compuestos.
  2. ¿Qué familia de los elementos químicos representativos puede presentar estado de oxidación + 3? ¿Son ácidos o bases de Lewis?
  3. ¿Qué estado de oxidación presentan los elementos del grupo 16? Explícalo mediante sus configuraciones electrónicas.
  4. Los halógenos, salvo el flúor, tienen estados de oxidación ± 1, +3, +5, + 7. ¿A qué se debe esta diferencia con el cabeza de grupo?
  5. ¿Qué carácter oxidante o reductor cabe esperar de un elemento que tenga una baja energía de ionización? ¿Y de un elemento que tenga una alta energía de ionización?
  6. ¿Qué relación existe entre la electronegatividad de un elemento y su carácter oxidante?
  7. Los alcalinos son muy reductores en el sentido Na < K < Rb < Cs, pero el Li es el más reductor de todos ellos. ¿A qué se debe esta anomalía?
  8. Relaciona el carácter ácido-base de Lewis con el enlace covalente dativo. Pon un ejemplo.
  9. Explica el carácter ácido-base para las siguientes especies: agua, amoníaco, catión potasio, ion amonio, anión cloruro y anión sulfuro.
  10. El carácter oxidante del oxígeno varía con el pH. Sabiendo que el potencial normal del oxígeno es 1,229 V, ¿qué valor tiene el potencial para pH = 2 y para pH = 10?
  11. ¿Por qué el azufre puede presentar números de oxidación + 4 y + 6, y el oxígeno no? Justifica el carácter ácido-base de Lewis de estos dos estados de oxidación del azufre.
  12. Escribe alguna reacción química en la que el hidrógeno actúe como reductor.
  13. ¿A qué es debido que muchas reacciones con el hidrógeno sean lentas y se tengan que utilizar catalizadores?
  14. Describe el enlace existente en la molécula de nitrógeno y en la de oxígeno. Atendiendo a sus órdenes de enlace, ¿cómo son sus energías de disociación previstas?
  15. ¿A qué es debido que muchos de los compuestos de nitrógeno sean inestables y se descompongan formando N2?
  16. Describe el procedimiento empleado para obtener oxígeno y nitrógeno industrialmente. ¿En qué se basa su separación?
  17. El nitrógeno:Explica la molécula de nitrógeno.Obtención del nitrógeno.Reacción del nitrógeno con el hidrógeno.
  18. Dígase del oxígeno:Un método de obtención.Si su presencia es necesaria en todo proceso de oxidación.Si su molécula es paramagnética.Si la disociación de la molécula en átomos requiere aporte de energía
  19. El oxígeno:Explica el enlace de la molécula de oxígeno e indica sus propiedades físicas y químicas.Obtención del oxígeno a partir del aire y a partir de agua.Reacciones del oxígeno con el nitrógeno y con el azufre.
  20. Explica el paramagnetismo del oxígeno.
  21. ¿Cómo se explica que las moléculas de H2, O2 y N2 tengan tan bajos puntos de fusión y ebullición?
  22. Demuestra que el carácter oxidante del oxígeno decrece al aumentar el pH.
  23. Describe la estructura del ozono y explica por qué su reactividad es superior a la del oxígeno molecular ordinario.
  24. El azufre: concepto de alotropía; aplícalo a las variedades alotrópicas del azufre.
  25. El azufre es capaz de formar cadenas, mientras que el oxígeno forma moléculas diatómicas. ¿A qué se debe esta diferencia en el comportamiento, si ambos pertenecen a la misma familia?
  26. El oxígeno es un gas de punto de fusión -218,8 °C, mientras que el azufre es un sólido que funde a 119,0 °C. ¿Por qué existe este salto tan brusco entre ambos puntos de fusión?
  27. En los halógenos, el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo es sólido, en condiciones normales. Explica cuál es la causa de estas diferencias en los puntos de fusión y ebullición.
  28. ¿Por qué el yodo tiene brillo metálico mientras los demás halógenos no lo tienen?
  29. Las energías de enlace para las moléculas de los halógenos son:
    Energias de enlace para moleculas de halogenos
    ¿A qué se debe la anomalía que presenta el flúor? ¿Influye esto en la reactividad del elemento?
  30. El flúor tiene un fuerte carácter oxidante, bastante mayor que el del resto de los halógenos. ¿Por qué esta diferencia?
  31. Sabemos que los potenciales normales del flúor, oxígeno y azufre son: E°(F2/F-) = 2,85 V; Eº(O2/H2O) = 1,23 V y E°(S/S2-) = 0,14 V. Ordena de mayor a menor poder oxidante estos tres elementos. ¿Qué reacción tiene lugar entre el flúor y el sulfuro de hidrógeno en disolución acuosa?
  32. ¿Por qué el flúor no se puede obtener por electrólisis en disolución acuosa? Datos: E°(F2/F-) = 2,85 V; E°(O2/H2O) = 0,82 V (a pH = 7).
  33. Cita los elementos químicos que conozcas, que formen moléculas diatómicas estables, interpreta su enlace y razona cómo varían sus puntos de fusión y ebullición.
  34. Si el agua de mar contiene alrededor de 0,07 g/l de bromo, ¿qué masa de agua de mar necesitamos para obtener 1 kg de bromo? Densidad del agua de mar = 1 025 kg/m3.



0 comentarios:

Publicar un comentario