Efecto del ion común

Supongamos una disolución saturada de una sal, en equilibrio con su fase sólida:



Si la fase disuelta se encuentra ionizada al 100 %, la reacción anterior la podemos escribir de la siguiente forma:


y su producto de solubilidad vale:


Si añadimos a esta disolución otra que contenga un ion común, bien An+ o bien Bm-, habremos aumentado la concentración de este ion, con lo que el equilibrio se desplaza, de acuerdo con Le Chatelier, hacia la izquierda, formándose más cantidad de precipitado, ya que el producto de solubilidad ha de permanecer constante. El precipitado se forma siempre que el producto iónico supere al Kps.


La cantidad de sal precipitada, como ya hemos visto anteriormente, es la necesaria para alcanzar la condición de equilibrio.

Así, si disponemos de una disolución saturada de AgCl, y añadimos otra disolución que contenga un ion común, por ejemplo, NaCl, se forma un precipitado blanco de AgCl, ya que habremos aumentado la concentración de Cl- y el producto iónico habrá superado al producto de solubilidad. 


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