Teoría de Arrhenius

A finales del siglo xix, Arrhenius, como consecuencia del estudio de la disociación de muchos compuestos en agua, estableció un concepto de ácidos y bases.

Disociación electrolítica
El agua pura es muy mala conductora de la electricidad; sin embargo, cuando ciertos solutos se disuelven en ella, resulta ser buena conductora, lo que indica la existencia de iones en disolución; estos solutos reciben el nombre de electrólitos. Podemos distinguir dos tipos:

a) Electrólitos iónicos, como el NaCl.
b) Electrólitos covalentes, como el HC1.

Estos últimos producen iones por reacción con el agua:

El catión hidrógeno H+ , procedente de la disociación de un ácido, debido a su pequeño tamaño, se hidrata, formando el ion hidronio H30+, en el que existe un enlace covalente dativo entre un par de electrones sin compartir del oxígeno y el H+.


Concepto de ácido y base

Según Arrhenius:
  • Ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza dando iones hidrógeno, por ejemplo:

  • Base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza dando iones hidróxido OH-; , por ejemplo:


Si ambas disoluciones se hacen reaccionar, obtendremos una reacción de neutralización:

que expresada en forma iónica resulta:


Los iones H+ y OH- se unen para dar H20, debido a que ésta se encuentra muy poco disociada.


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