Hidrólisis de sales

Sal de ácido fuerte y base débil

Un ejemplo de sal de ácido fuerte y base débil es el cloruro de amonio, NH4CI, ya que procede de un ácido fuerte, el HCl, y de una base débil, el NH3.
La sal está totalmente disociada en disolución acuosa:

 El ion Cl- es una base conjugada muy débil, por ello no reacciona con el agua; sin embargo, el NH4+ es un ácido conjugado más fuerte que el agua y sufre hidrólisis, de acuerdo con la ecuación:

 Son sales de base débil y ácido fuerte los percloratos, los nitratos, los cloratos y los haluros (excepto los fluoruros) de la mayor parte de los iones metálicos (excepto los de los grupos 1 y 2 y los de los lantánidos y actínidos).

Las disoluciones de estas sales serán acidas debido a la hidrólisis del catión.

La concentración de H30+ es superior a la del agua y el pH será ácido.

La constante de hidrólisis es:


 y como la concentración [H20] se puede considerar constante:


 de donde:


 Esta constante dependerá de la constante de disociación de la base, Kb.
Si multiplicamos el numerador y el denominador por la concentración de OH-, tendremos:

resulta:


 Sal de ácido débil y base débil

El acetato de amonio, CH3 - COONH4 es una sal de ácido débil y base débil.


Ambos iones se hidrolizan de acuerdo con las siguientes ecuaciones:


Al igual que en los casos anteriores, la concentración de H20 es constante; por consiguiente, la constante de hidrólisis, Kh, quedará de la siguiente forma:

Si ahora multiplicamos el numerador y el denominador por [H30+ ] • [OH-], tendremos:

En la expresión anterior observamos:


y que:

de donde:



Cuando las constantes de ionización del ácido y de la base tienen el mismo valor, la disolución es neutra; si el valor de las constantes es distinto, es acida o básica, según cuál sea el electrólito que presente mayor constante de ionización.

El HF es más fuerte como ácido que el NH3 como base, por ser mayor su constante; luego la hidrólisis tiene carácter ácido.

En el cianuro de amonio, NH4CN, Ka = 4,0 • 10-10 y kb = 1,8 • 10-5. El ácido es más débil que la base, por lo que la hidrólisis tiene carácter básico.


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