Disociacion del agua

El agua está parcialmente ionizada de acuerdo con el equilibrio siguiente:

Observa de nuevo el carácter anfótero del agua, ya que puede tanto ceder como aceptar protones.

El agua está muy débilmente ionizada. Si estuviera completamente ionizada, debería tener una conductividad eléctrica, debida al H+ y al OH-, de 30,4. Ω-1 • cm-1. Su conductividad es solamente de 5 •10-8 Ω-1 • cm-1, de cuyo dato puede calcularse que el agua contiene únicamente 10-7 M de H+ y 10-7 M de OH-.

La constante de equilibrio será:

Por estar el agua muy poco disociada, la [H2O] se puede considerar constante, y si multiplicamos
K•[H20]2, obtenemos una nueva constante, Kw, que recibe el nombre de producto iónico del agua, y su valor a 25 °C es 10-14.


En agua pura:


Muchos disolventes, aparte del agua, están ionizados:


El producto de las concentraciones de los iones [X-] • [A+] = K es constante, a temperatura constante, y recibe el nombre de constante de ionización del disolvente.


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