Acidos y bases. Principio de Pearson

Ácidos y bases duros y blandos

Esta teoría es la más moderna de las referidas a ácidos y bases y se debe a Pearson, que la enunció en el año 1963.

Son ácidos y bases duros aquellos en los que el átomo aceptor o donador pertenece al primer período del sistema periódico.

Son ácidos y bases blandos, aquellos en los que el átomo aceptor o donador pertenece a otros períodos inferiores.

Son duros los elementos representativos y blandos los de transición, y la dureza disminuye al descender en el grupo.

Ácido duro

Es una especie química formada por átomos pequeños, con alta carga positiva y sin pares de electrones no compartidos en su capa de valencia. Tienen alta electropositividad y baja polarizabilidad
(la nube electrónica no se deforma fácilmente).

Ejemplos: H+ , Li+ , Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Al3+, BF3, A1C13, etcétera.

Ácido blando

Los átomos que lo forman son voluminosos, tienen pequeña carga positiva y contienen pares de electrones sin compartir en su capa de valencia. Tienen baja electropositividad y alta polarizabilidad.
Ejemplos: Cu2+ , Ag+, Pd2+ , Pt2+, Hg2+, GaCl3, etc.

Bases duras

Son especies formadas por átomos dadores con alta electronegati-vidad y baja polarizabilidad, por lo que retienen fuertemente sus electrones de valencia.

Ejemplos: OH-, F-, SO42-, Cl-, NO3-, H20, etc.

Bases blandas

Sus átomos dadores tienen baja electronegatividad y alta polarizabilidad, por lo cual retienen débilmente sus electrones de valencia.

Ejemplos: I- CN-, H-, SCN-, C6H6, C2H4, etc.

Estos ácidos y estas bases cumplen el principio de Pearson:

Los ácidos duros prefieren combinarse con bases duras y los ácidos blandos prefieren hacerlo con bases blandas.
Los enlaces duro-duro son predominantemente iónicos.
Los enlaces blando-blando son predominantemente covalentes.


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