Diferencia entre número de oxidación y valencia

La valencia es la capacidad de combinación que tiene un átomo, representa el número de enlaces que puede formar y por ello es un número sin signo.

El número de oxidación puede ser positivo o negativo y es la carga que parece tener un átomo.

Por ejemplo: en el H20, el oxígeno tiene valencia dos, y su número de oxidación es -2; en el peróxido de hidrógeno, H202, la valencia del oxígeno sigue siendo dos, pero su número de oxidación es -1.

La valencia del oxígeno es siempre dos, por formar dos enlaces:

Agua:


Peróxido de hidrógeno:


Ejercicio de aplicación del número de oxidación.

Calcula el número de oxidación del carbono en los siguientes compuestos: metano, clorometano, diclorometano, triclorometano y tetraclorometano.

Solución:

Como todas las moléculas son neutras, la suma algebraica de todos los números de oxidación ha de ser cero.

Metano, CH4:

El número de oxidación de cada hidrógeno es + 1 por unirse a un no metal; por tanto:


Clorometano, CH3C1:

Igual que en el caso anterior, el número de oxidación del hidrógeno es + 1, y el del cloro - 1; por consiguiente:



Diclorometano, CH2C12:



Triclorometano, CHC13:



Tetraclorometano, CC14:



La valencia del carbono es cuatro en todos los casos, pero sus estados de oxidación son variables.


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