Constantes de disociacion de acidos y bases

Los ácidos y las bases están en equilibrio con sus respectivas bases y ácidos conjugados. En disoluciones diluidas se puede aplicar a estos equilibrios la ley de acción de masas.

Suponiendo un ácido cualquiera HA, tendremos el siguiente equilibrio:


cuya constante es:


En disoluciones diluidas, la concentración de H20 es prácticamente constante, y puede englobarse en la constante de equilibrio:

de donde:



Ka se llama constante de ionización o disociación de un ácido.
De manera análoga sucede con una base. Para una disolución acuo sa de una base cualquiera B existirá el siguiente equilibrio:


y de nuevo:
de donde:

Kb se llama constante de ionización o disociación de la base.
Disociación de una disolución de ácido cianhídrico HCN:


Grado de disociación

El grado de disociación α es el tanto por uno de ácido o de base disociado.

La constante de ionización se puede expresar en función del grado de disociación. Supongamos una concentración inicial c, de un ácido monoprótico HA:


La constante del ácido se puede expresar de la siguiente forma:


Para una base obtendremos una expresión de Kb igual a la anterior. Es decir:



Disociación de una disolución de amoníaco:


1 comentarios:

  1. El grado de disociación, no le he llegado a enteder, de ahi a lo demas si llego a tenderle. Pero es confunso si no sabes nada del tema.

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