La mayoría de las disoluciones tienen concentraciones [H30+] y [OH-] muy pequeñas, por lo que su expresión en la escala decimal ordinaria es muy incómoda. Para trabajar con números más sencillos se utiliza el logaritmo de la concentración cambiado de signo.
Definimos el pH como el logaritmo decimal, cambiado de signo, de la concentración de iones hidrógeno, expresada en mol/l:
Definimos el pH como el logaritmo decimal, cambiado de signo, de la concentración de iones hidrógeno, expresada en mol/l:
Tomando logaritmos en el producto iónico del agua, tendremos lo siguiente:
o lo que es igual:
Esto nos permite clasificar las disoluciones, de acuerdo con su pH, de la siguiente forma:
pH aproximados de algunas sustancias comunes:
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