Cristales metálicos

Ya hemos dicho que los metales forman redes cristalinas con alta coordinación, en las que cada átomo se rodea del mayor número de átomos geométricamente posible; como todos los átomos son iguales, resultan estructuras compactas.
Las redes cristalinas que originan los metales son principalmente tres:

a) Cúbica centrada en el cuerpo
En la celdilla unidad, los átomos del metal ocupan los vértices y el centro de un cubo.


El número de coordinación es 8.

Este tipo de estructura es característica de los metales: Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, V, Cr, Fe, Nb, Mo, Ta y W.


b) Cúbica compacta o cúbica centrada en las caras
Los átomos del metal ocupan los vértices y el centro de las caras de un cubo.


El número de coordinación es 12.
Esta estructura la presentan metales como: Ca, Sr, Fe, Ni, Cu, Rh, Pd, Ag, Ir, Pt, Au y Pb.


c) Hexagonal compacta
Se ocupan los vértices de un prisma hexagonal, así como el centro de sus bases; además hay tres átomos en el centro del prisma que ocupan los intersticios dejados por la capa de arriba y por la capa de abajo.


El número de coordinación es 12.

Presentan estructura hexagonal compacta metales como: Be, Mg, Se, Ti, Co, Zn, Y, Zr, Ru, Cd, La, Hf, Re, Os y Tl.



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