Estructuras de Lewis para el enlace covalente


En 1916, G. Lewis sugirió que los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble, y tener así una estructura más estable.

Salvo en el caso de la molécula de hidrógeno H2, donde cada átomo de hidrógeno se rodea de dos electrones (estructura del He ls2), el resto de los átomos se rodea de ocho electrones (ns2np6). A esto se lo llama regla del octete.

Los electrones de valencia son los electrones que forman parte en un enlace químico de cualquier tipo. Para los elementos representativos, todos los electrones de valencia están en la capa electrónica más externa, y el término capa de valencia se utiliza para los electrones de la capa más externa.

En las representaciones de Lewis, los electrones de valencia, o los electrones de enlace, se representan por puntos o cruces que se distribuyen alrededor del símbolo atómico, de modo que dos electrones apareados se representan mediante dos puntos colocados a un mismo lado del símbolo.

Veamos la representación de Lewis para la molécula de hidrógeno, H2.
Si representamos por un punto el electrón de uno de los átomos y por un aspa el electrón del otro, tendremos:

Ambos electrones se comparten para formar el enlace y cada átomo de hidrógeno se rodea de dos electrones.

En el caso del cloro, cada átomo tiene siete electrones de valencia, comparte uno y queda de la siguiente forma:


 
Ahora, cada átomo de cloro se rodea de ocho electrones, igual que el argón.

Se define covalencia o valencia covalente al número de enlaces covalentes que un átomo puede formar.

El cloro y el hidrógeno en las moléculas Cl2 y H2, respectivamente, tienen covalencia uno.

Veamos la estructura de Lewis para la molécula de amoníaco. La configuración electrónica del nitrógeno es:

y para adquirir configuración de gas noble le faltan tres electrones que son los que comparte con los tres hidrógenos:



La covalencia del nitrógeno en esta molécula es tres.

Enlaces múltiples

Para explicar la molécula de 02 tenemos que suponer que los átomos de oxígeno comparten dos pares de electrones de la siguiente forma:


 
La covalencia del oxígeno en la molécula de 02 es dos. Los dos oxígenos están unidos por un doble enlace.

En la molécula de nitrógeno suponemos que:

y la covalencia del nitrógeno en esta molécula es tres. Los dos nitrógenos están unidos por un triple enlace.

Ejemplo

Escribe la estructura de Lewis para la molécula de C02.

Solución:

El C tiene cuatro electrones en su última capa; para cumplir la regla del octete tiene que compartir dos electrones con cada átomo de oxígeno. El oxígeno también adquiere así configuración de gas noble.




La covalencia del carbono es cuatro y la del oxígeno es dos.


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