Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 30



Cuál será la presión de vapor a 80 °C de una disolución que se prepara
disolviendo 30 mL de glicerina (C3H8O3) en 70 mL de agua. Datos:
presión de vapor del agua a 80 °C = 355 mm de Hg; densidad de la
glicerina = 1,26 g/mL; densidad del agua = 1 g/mL.

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4 comentarios:

  1. Creo que hay un error en el cálculo del resultado final.

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  2. Hay un error, eso no da... y yo pensaba que la fraccion molar era igual a: moles de solvente7moles de oluto + moles de solvente.
    Alguien puede decirme que sucede?

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  3. Sí María pero aquí te piden la fracción molar del soluto no del disolvente que es la que has dicho tu, la del soluto es: moles de soluto/ moles de soluto+moles de disolvente

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  4. ¿No saldría 0? Estas multiplicando por 0 la fracción molar ._.

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