30 problemas resueltos de disoluciones de Quimica 1º Bachillerato

Por ahora cerramos el bloque de problemas resueltos de disoluciones de Química de 1º de Bachillerato. El bloque lo dejamos aparcado, por ahora, con un total de 30 ejercicios resueltos de disoluciones. Si practicas con estos 30 ejercicios resueltos vas a tener una fuerte idea de cómo resolver problemas de disoluciones en Química de 1º de Bachillerato.

En este enlace tienes los 30 problemas resueltos en un sólo vídeo. Pero si lo que quieres es ver uno a uno busca a la derecha y pincha en donde pone páginas en Química 1º de Bachillerato: Disoluciones.

Bien, aquí debajo os dejo los enunciados de los 30 problemas resueltos de disoluciones. Para ver el procedimiento de cómo se resuelven los ejercicios dirigete a la página de la derecha donde pone Química 1º de Bachillerato: Disoluciones.

Que los disfruteis y entendais. Estamos pensando que el siguiente bloque de problemas resueltos de Quimica sea de Reacciones Químicas. Si no quieres perderte ninguno suscribete a mi canal de Youtube y a mi Facebook.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 1
Para preparar un licor se añadieron 200 g de azúcar a medio litro de un
aguardiente de orujo de densidad 1,05 kg/L. La disolución resultante tenía
un volumen de 550 mL. Calcula el % en azúcar del licor resultante, su
concentración en g/L y su densidad.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 2
Queremos preparar 250 mL de una disolución acuosa de cloruro de
potasio 1,5 M. Calcula qué cantidad de soluto necesitamos y explica cómo
la prepararemos.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 3
Calcula el volumen de disolución de sulfuro de sodio 1,25 M que tenemos
que emplear para tener 0,5 mol de sulfuro de sodio. ¿Cuántos gramos de
sulfuro de sodio tendremos entonces?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 4
¿Cuál será la concentración de una disolución que se prepara añadiendo
agua a 50 mL de una disolución de HNO3 1,5 M hasta tener un volumen
de 250 mL?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 5
Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 3 g de
Mg(OH)2 a 150 mL de disolución de Mg(OH)2 0,5 M. Se supone que el
volumen total no varía.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 6
¿Cuál es la molaridad del ácido sulfúrico comercial del 96% de riqueza y
1,85 g/mL de densidad?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 7
Contesta:
a) ¿Qué cantidad de glucosa (C6H12O6) tenemos que mezclar con medio
litro de agua para tener una disolución 1,2 m?
b) ¿Y con 2 L de agua?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 8
¿Qué cantidad de glucosa (C6H12O6) tenemos que mezclar con medio litro
de agua para que su fracción molar sea 0,2?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 9
Tenemos una disolución de ácido clorhídrico (HCl) 9 molal y densidad
1,15 g/mL. Calcula su concentración en g/L, molaridad y fracción molar.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 10
Calcula la concentración en g/L de un ácido clorhídrico comercial del 37%
de riqueza en peso y densidad 1,18 g/mL.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 11
En el laboratorio tenemos un ácido clorhídrico del 37% de riqueza en peso
y 1,18 g/mL de densidad. Si cogemos 70 mL del contenido de esa botella,
¿cuánto ácido clorhídrico estaremos usando?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 12
Calcula qué volumen de ácido clorhídrico comercial del 37% de riqueza y
1,18 g/mL de densidad tendremos que utilizar para tener 20 g de ácido
clorhídrico.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 13
Tenemos 15 mL de una disolución de yoduro de potasio en agua 0,5 M.
Calcula los moles y los gramos de yoduro de potasio que tenemos.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 14
Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de NaOH 2 M. Calcula
qué cantidad de soluto necesitas y explica cómo la prepararás si dispones
de un producto comercial del 95% de riqueza en NaOH.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 15
Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de ácido clorhídrico 2 M.
Calcula qué cantidad de soluto necesitas y explica cómo la prepararás si
dispones de un ácido comercial del 37% de riqueza en peso y densidad
1,18 g/mL.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 16
Preparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico comercial
hasta tener un volumen de 500 mL. Calcula la concentración de la
disolución resultante si se han utilizado 15 mL de un ácido sulfúrico del
96% de riqueza y 1,85 g/mL de densidad.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 17
Indica cómo prepararías 100 mL de una disolución de hidróxido de calcio
0,5 M si dispones de 500 mL de disolución de hidróxido de calcio 2,5 M.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 18
¿Cuál es la mínima cantidad de HNO3 5 M que se necesita para preparar
250 mL de disolución de HNO3 0,5 M?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 19
¿Cuál es la máxima cantidad de HNO3 0,5 M que se puede preparar a
partir de 15 mL de HNO3 5 M?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 20
Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 10 mL de
HNO3 comercial, del 67% de riqueza y 1,4 g/mL de densidad, a 80 mL de
HNO3 0,8 M. Se supone que los volúmenes son aditivos.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 21
¿Cuál es la molaridad de un ácido clorhídrico comercial del 37% de
riqueza y 1,18 g/mL de densidad?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 22
¿Qué cantidad de agua tendremos que añadir a 15 mL de metanol
(CH3OH) para tener una disolución 0,9 m? Dato: densidad del
metanol = 0,8 g/mL.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 23
¿Cuál será la molalidad de un ácido clorhídrico comercial del 37% de
riqueza y densidad 1,18 g/mL?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 24
¿Qué cantidad de agua tendremos que añadir a 15 mL de metanol
(CH3OH) para tener una disolución en la que la fracción molar del
disolvente sea 0,9? Dato: densidad del metanol = 0,8 g/mL.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 25
Tenemos un ácido nítrico (HNO3) comercial del 67% de riqueza y 1,4
g/mL de densidad. Calcula su concentración y exprésala como molaridad,
molalidad y fracción molar.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 26
Tenemos una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) 2 M cuya densidad es
1,15 g/mL. Expresa su concentración como molalidad, fracción molar y
porcentaje en masa.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 27
Se ha preparado una disolución de Na2SO4 en agua 2 M. ¿Qué cantidad de
la misma tendríamos que coger para asegurarnos de que tenemos 500 mg
de Na?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 28
Se prepara una disolución disolviendo 20 g de CaCl2 en agua hasta tener
250 mL. ¿Cuál es la concentración de cada uno de los iones que resultan
de esta sal?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 29
A 80 °C la presión de vapor del benceno (C6H6) es de 1 atm. Calcula la
cantidad de hexano (C6H14) que debemos añadir a 200 g de benceno para
que su presión de vapor sea de 700 mm de Hg.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 30
Cuál será la presión de vapor a 80 °C de una disolución que se prepara
disolviendo 30 mL de glicerina (C3H8O3) en 70 mL de agua. Datos:
presión de vapor del agua a 80 °C = 355 mm de Hg; densidad de la
glicerina = 1,26 g/mL; densidad del agua = 1 g/mL.





9 comentarios:

  1. No encuentro dónde estan resueltos.

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  2. vaya mierda no se encuentran los resultados o los ha recortado el rajoy

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  3. Están a la derecha en la página que pone Ejercicios 1º de Bachillerato Quimica: Disoluciones

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  4. acá están todas las respuestas con sus ejercicios :D

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  5. Una verdadera pérdida de tiempo. Pongan los resultados al lado de los ejercicios, que tanto les va a costar.

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  6. los resultados estan en videos tienen que buscar pero les facilito estan aca :
    http://www.youtube.com/watch?v=E1uqYB-AT9U

    el ejercicio 6 esta mal el resultado de la molaridad, pareciera que le erro el tecleeado en la calculadora

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  7. perdon parece que esta bien el resultado, no me habia dado cuenta que molaridad es mol/L no explica que corre de 54.05 ml a 0.05405L

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  8. no hay nada de k kiero

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